Como calcular mol
Por GLG Contributor , December 21, 2011
"mol" é a unidade de "quantidade de matéria" do Sistema Internacional de Unidades (designado por SI).
A quantidade de matéria, que se representa por "n", é uma grandeza física, que mede a quantidade de entidades elementares ( átomos, moléculas, iões, eletrões ou partículas) existentes numa determinada amostra ou sistema.
A figura 1 representa um tipo de matéria, a rocha.
Instruções
O que você precisará
- Máquina de calcular científica
-
1
Átomo, Protões, Eletrões E Neutrões
O "átomo" é a menor partícula de um elemento químico.
O átomo é constituído por:
- "Núcleo", que contém os protões (partículas subatómicas com carga elétrica positiva - "+") e "neutrões" (partículas subatómicas sem carga elétrica, ou "neutras").
A figura 2 representa um átomo de um elemento.
-
2
Definição de "MOL"
"mol" define-se como a quantidade de matéria onde existe um número de entidades elementares igual ao número de átomos em 0,012 kg do isótopo "Carbono 12" (representado por "12C").
Esse número é designado por "constante de Avogadro" (NA), cujo valor é.
"6,02x10 (expoente 23)"
Os "isótopos" são átomos de um elemento químico cujos núcleos têm o mesmo "número atómico".
-
3
Número Atómico e Massa Atómica
O "número atómico" de um determinado elemento representa o número de "protões" desse elemento, e designa-se por "Z" (no caso do átomo ter carga elétrica neutra, o número de "protões" é igual ao número de "eletrões", pelo que, neste caso "Z" representa também o número de "eletrões").
O "número atómico" de um elemento determina-se a partir da "Tabela periódica dos elementos" de Mendeleiev, qu se encontra representada na figura 3.
A "massa atómica" de um elemento, que se representa por "m.a.", ou por "A", define-se como a massa de um átomo desse elemento, ou como a média ponderada (pela ocorrência de cada um dos isótopos do elemento) das massa dos átomos dos isótopos desse elemento.
A "massa atómica" exprime-se em "unidades de massa atómica" ("u"), que é a massa de 1/12 do átomo do isótopo do carbono, "12C", que foi escolhido como unidade padrão.
Sendo:
-"A": "Massa"
- "Z": "Número Atómico"
- "N": "Número de neutrões"
Podemos escrever a seguinte fórmula
"A = Z + N"
A massa atómica também se designa po "número de massa" ("A"), que é a soma da quantidade de protões e neutrões de um átomo, medida em unidade de massa atómica, representado por u.m.a ou simplesmente u
. Ex.: O átomo de Hidrogênio possui três formas de isótopos: o Prótio (1 próton sem nêutron) o Deutério (1 próton e 1 nêutron) e o Trítio (1 próton e 2 nêutrons). [1]
-
4
Massa Molecular e Massa Molar
A "massa molecular" é o equivalente à massa atómica, relativamente às moléculas de uma substância, e é calculada pela soma das massa atómicas dos átomos que constituem a molécula.
A "massa molar" é a massa, expressa em gramas ("g" - 1 g = 0,001 kg) de um "mol" de entidades elementares, que sejam átomos, moléculas, elétrões, etc., outras partículas ou outros grupos específicos de tais partículas.
A "massa molar" representa-se por "M", sendo a sua unidade "g/mol"
