Como calcular ph

Como calcular ph
Como calcular ph

O pH ou potencial hidrogeniônico é uma grandeza físico-química responsável por indicar a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. A descoberta do pH foi conseguida por um bioquímico dinamarquês, Soren Sorensen, em 1909, que tinha como principal objetivo facilitar o seu trabalho, já que fazia o controlo de qualidade de cervejas. A palavra pH foi atribuída pelo facto da letra “p” ter como origem o alemão potenz, que significa poder de concentração e o “H” que indica o ião de hidrogénio (H+).

Dificuldade
Fácil

Instruções

  1. 1
    Em termos matemáticos, o “p” representa o valor simétrico do logaritmo de base 10 para os iões H+, como índica a expressão:

    pH = - log10 [aH+]

    Onde, aH+ representa a atividade em mol/dm^-3.

    Mas para o caso de soluções diluídas, ou seja, abaixo de 0,1 mol/dm^-3, os valores da atividade aproximam-se dos valores da concentração, por isso, a equação descrita anteriormente é reescrita para:

    pH = - log10 [H+]

    Onde, H+ representa a atividade em mol/dm^-3.

    Esta última equação foi construída apenas para facilitar a representação numérica de [H+]. Pela fórmula se pode ver que o pH é sempre um valor positivo, porque caso contrário o sinal negativo iria afetar o logaritmo e assim o pH seria um número negativo já que [H+] tem valores muito pequenos. O pH, como já se deu a entender é uma maneira de expressar a concentração do ião de hidrogénio, por isso as soluções ácidas e básicas a 25ºC podem ser analisadas através dos seus valores de pH, da seguinte maneira:

    Soluções ácidas: [H+] > 1,0 x 10^-7 M, pH < 7,00
    Soluções básicas: [H+] < 1,0 x 10^-7 M, pH > 7,00
    Soluções neutras: [H+] = 1,0 x 10^-7 M, pH = 7,00

    O pH pode ser calculado de duas formas:

    - Adicionando um indicador que é um composto químico adicionado em pequenas quantidades a uma solução para que se fique a saber se a solução é ácida, básica ou neutra de pH na solução em análise, que varia de acordo com o pH da solução. A fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromofenol são os indicadores mais utilizados. O papel de tornassol também é um indicador que é muito utilizado em laboratório, possui uma ampla faixa de viragem, que indica se uma solução é ácida (quando fica vermelha) ou básica (quando fica azul).
    - Outra forma de calcular é usar um medidor de pH acoplado a um eléctrodo de pH. Este medidor é um milivoltímetro que tem uma escala que faz a conversão do valor da tensão do eléctrodo de pH em unidades de pH.

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